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0 绪论1

0.1 化学的定义1

0.1.1 化学是一门中心的，具有实用性和创造性的学科1

0.1.2 化学的发展趋势2

0.2 化学的分类2

0.3 无机化学概述3

0.3.1 无机化学的定义3

0.3.2 无机化学的地位和分类3

0.3.3 无机化学的发展历史4

0.4 无机化学的研究内容、最新进展和发展趋势6

0.4.1 无机化学的研究内容6

0.4.2 我国无机化学研究的最新进展6

0.4.3 无机化学的发展趋势7

1 气体8

1.1 理想气体9

1.1.1 理想气体的基本假设9

1.1.2 理想气体状态方程9

1.1.3 理想气体状态方程的应用10

1.2 混合气体10

1.2.1 混合气体分压定律10

1.2.2 混合气体分体积定律12

1.3 实际气体13

1.3.1 实际气体的体积与压力14

1.3.2 实际气体的范德华方程15

1.4 气体扩散定律和气体分子运动论16

1.4.1 气体分子运动的基本要点17

1.4.2 分子的速度分布18

1.4.3 气体的液化和临界现象19

习题22

2 化学热力学24

2.1 基本概念24

2.1.1 体系和环境24

2.1.2 状态和状态函数25

2.1.3 过程和途径26

2.1.4 热力学能26

2.1.5 热和功27

2.1.6 热力学第一定律27

2.1.7 标准状态28

2.2 热化学28

2.2.1 化学反应的热效应28

2.2.2 化学反应热的计算32

2.2.3 赫斯定律33

2.3 化学反应进行的方向35

2.3.1 过程的自发性35

2.3.2 化学反应方向和限度的△G判据38

习题43

3 化学反应速率和化学平衡45

3.1 化学反应速率45

3.1.1 化学反应速率的定义及表示方法45

3.1.2 反应速率的基本理论和活化能47

3.2 影响化学反应速率的因素49

3.2.1 浓度对化学反应速率的影响49

3.2.2 温度对化学反应速率的影响50

3.2.3 催化剂对化学反应速率的影响52

3.2.4 反应级数和反应机制的测定53

3.3 化学平衡58

3.3.1 化学平衡常数59

3.3.2 多重平衡规则60

3.4 化学平衡的应用61

3.4.1 平衡常数的计算61

3.4.2 计算平衡组成62

3.5 化学平衡的移动63

3.5.1 化学反应等温式——范特荷甫方程63

3.5.2 标准平衡常数和化学反应等温式的热力学意义64

3.5.3 影响化学平衡移动的因素64

3.5.4 化学平衡移动原理68

习题70

4 溶液中的离子平衡71

4.1 酸碱理论71

4.1.1 阿伦尼乌斯电离理论71

4.1.2 酸碱质子理论72

4.1.3 路易斯酸碱电子理论74

4.1.4 德拜-休克尔离子互吸理论75

4.2 酸碱电离平衡76

4.2.1 水的电离平衡76

4.2.2 溶液的酸碱性77

4.2.3 酸碱指示剂77

4.3 弱电解质的解离平衡78

4.3.1 弱酸、弱碱的电离平衡78

4.3.2 盐效应、同离子效应对弱电解质解离平衡的影响82

4.4 缓冲溶液83

4.4.1 缓冲溶液的组成和机制83

4.4.2 缓冲溶液pH值的计算84

4.4.3 缓冲溶液的选择与配制85

4.4.4 缓冲溶液的应用86

4.5 沉淀溶解平衡87

4.5.1 溶液积概述87

4.5.2 溶度积和溶解度的关系87

4.5.3 溶度积规则88

4.5.4 沉淀溶解平衡的移动89

习题94

5 氧化还原反应和电化学基础96

5.1 氧化还原反应96

5.1.1 基本概念96

5.1.2 氧化还原方程式的配平98

5.2 电极电势99

5.2.1 原电池99

5.2.2 电极电势100

5.3 电极电势的应用104

5.3.1 比较氧化剂和还原剂的相对强弱104

5.3.2 判断氧化还原反应自发进行的方向105

5.3.3 计算氧化还原反应的平衡常数106

5.4 元素标准电极电势图和电势-pH图107

5.4.1 元素标准电极电势图107

5.4.2 电势-pH图108

5.5 电解和化学电源110

5.5.1 电解110

5.5.2 化学电源112

习题116

6 原子结构118

6.1 经典原子模型118

6.1.1 古代原子模型118

6.1.2 近代原子模型119

6.1.3 现代原子模型120

6.2 氢原子光谱玻尔理论120

6.2.1 氢原子光谱120

6.2.2 玻尔理论120

6.3 原子的量子力学模型122

6.3.1 微观粒子的运动特性122

6.3.2 薛定谔方程124

6.4 多电子原子核外电子排布130

6.4.1 多电子原子的能级130

6.4.2 影响原子轨道能量的因素133

6.4.3 多电子原子核外电子排布原则134

6.5 元素周期表135

6.5.1 元素的电子层结构与元素周期表135

6.5.2 元素的外层电子组态与元素的分区136

6.6 元素基本性质的周期性变化规律137

6.6.1 原子半径137

6.6.2 电离能138

6.6.3 电子亲和能139

6.6.4 电负性140

6.6.5 惰性电子对效应141

习题143

7 化学键理论和分子结构145

7.1 离子键理论145

7.1.1 离子键的形成146

7.1.2 离子键的特点146

7.1.3 离子键的强度146

7.1.4 离子的特征147

7.2 共价键理论149

7.2.1 路易斯经典共价键理论149

7.2.2 现代价键理论149

7.3 杂化轨道理论153

7.3.1 杂化轨道理论的要点154

7.3.2 杂化类型和分子构型154

7.3.3 等性杂化和不等性杂化155

7.4 价层电子对互斥理论156

7.4.1 价层电子对互斥理论的基本要点157

7.4.2 分子构型的预测157

7.5 分子轨道理论160

7.5.1 分子轨道理论的要点160

7.5.2 分子轨道的类型161

7.5.3 同核双原子分子的分子轨道能级图161

7.5.4 离域π键164

习题167

8 固体结构和性质168

8.1 晶体结构168

8.1.1 晶体结构和晶格理论168

8.1.2 密堆积170

8.1.3 非晶体171

8.1.4 晶体缺陷172

8.1.5 晶体类型173

8.2 金属晶体174

8.2.1 金属晶体结构174

8.2.2 金属键理论175

8.2.3 合金177

8.3 离子晶体178

8.3.1 离子晶体的类型178

8.3.2 离子晶体的半径比规则179

8.3.3 离子晶体的特点180

8.3.4 离子极化180

8.4 分子晶体182

8.4.1 共价键的极性——键矩182

8.4.2 分子的极性——偶极矩183

8.4.3 分子的极化183

8.4.4 分子间作用力184

8.4.5 氢键185

8.5 层状晶体186

8.6 固体结构和性质的关系187

8.6.1 固体材料的导电性187

8.6.2 超导体188

8.6.3 固体的磁性质189

8.6.4 固体的光学性质192

习题195

9 配位化合物197

9.1 配合物的基本概念197

9.1.1 配合物的组成197

9.1.2 配合物的化学式及命名199

9.2 配合物的化学键理论200

9.2.1 配合物的价键理论201

9.2.2 晶体场理论204

9.3 配合物的稳定性208

9.3.1 配位平衡和平衡常数208

9.3.2 配离子稳定常数的应用210

9.4 配合物的类型213

9.4.1 简单配合物213

9.4.2 螯合物213

9.4.3 多核配合物214

9.4.4 羰合物214

9.4.5 同多酸和杂多酸215

9.4.6 原子簇化合物216

9.4.7 大环配合物216

9.4.8 夹心配合物217

9.5 配位化学的应用217

9.5.1 配合物在元素分离和鉴定中的应用217

9.5.2 配合物在电镀工业上的应用218

9.5.3 配位催化作用218

9.5.4 配合物在生命科学中的应用219

习题221

10 主族元素222

10.1 元素概述222

10.1.1 元素的分类222

10.1.2 元素的自然资源222

10.2 s区元素223

10.2.1 s区元素概述223

10.2.2 s区元素单质化学性质223

10.2.3 s区元素的重要化合物224

10.3 卤族元素225

10.3.1 卤族元素的通性226

10.3.2 卤族元素单质226

10.3.3 卤化氢和氢卤酸227

10.3.4 卤化物227

10.3.5 卤族元素的含氧酸及其盐228

10.3.6 卤族元素含氧酸酸性变化规律231

10.4 氧族元素231

10.4.1 氧族元素概述232

10.4.2 臭氧232

10.4.3 过氧化氢233

10.4.4 硫化氢、硫化物和多硫化物234

10.4.5 硫的氧化物、含氧酸及其盐236

10.5 氮族元素239

10.5.1 氮族元素概述239

10.5.2 氮的重要化合物239

10.5.3 磷的含氧酸及其盐241

10.5.4 砷、锑、铋的重要化合物242

10.6 碳族元素244

10.6.1 碳族元素概述244

10.6.2 碳及其重要化合物244

10.6.3 硅的重要化合物246

10.6.4 锡、铅的重要化合物247

10.7 硼族元素248

10.7.1 硼族元素的通性248

10.7.2 硼的化合物248

10.7.3 铝盐250

习题252

11 过渡元素253

11.1 过渡元素通性253

11.1.1 过渡元素概况253

11.1.2 过渡元素的价电子构型254

11.1.3 过渡元素的原子和离子半径254

11.1.4 单质的物理性质和化学性质255

11.1.5 过渡元素的氧化态256

11.1.6 过渡元素水合离子的颜色257

11.1.7 过渡元素的配位和催化性质257

11.2 钛和钒257

11.2.1 钛258

11.2.2 钒260

11.3 铬族元素262

11.3.1 铬、钼、钨单质的性质262

11.3.2 铬的重要化合物262

11.3.3 钼、钨的重要化合物265

11.4 锰266

11.4.1 锰单质的性质266

11.4.2 锰的重要化合物266

11.5 铁系元素268

11.5.1 铁系元素单质的性质268

11.5.2 铁系元素的化合物269

11.6 铜族元素274

11.6.1 铜族元素单质的性质274

11.6.2 铜族元素的化合物275

11.7 锌族元素279

11.7.1 锌族元素单质的性质280

11.7.2 锌族元素的重要化合物280

11.7.3 Hg（Ⅰ）与Hg（Ⅱ）的相互转化283

11.8 镧系元素283

11.8.1 镧系元素的电子层结构和通性284

11.8.2 镧系元素单质的性质287

11.8.3 镧系元素的主要化合物288

习题292

附录293

参考文献314